Хлорит натрия

Не следует путать с хлоридом натрия.

Хлорит натрия
Общие
Систематическое наименование	Хлорит натрия
Традиционные названия	Хлористокислый натрий
Хим. формула	NaClO2
Физические свойства
Молярная масса	90,44 г/моль
Плотность	2,468 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-311,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	6417; 75,825; 12260;
• в этаноле	60 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-19-2
PubChem	23668197
SMILES	[Na+].[O-]Cl=O
RTECS	VZ4800000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и хлористой кислоты с формулой NaClO₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение диоксида хлора в холодном растворе едкого натра или карбоната натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ClO_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ NaClO_2 + NaClO_3 + H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{ClO_2 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ NaClO_2 + NaClO_3 + CO_2\uparrow } }[/math]

• Растворение хлористой кислоты в растворе едкого натра:

[math]\displaystyle{ \mathsf{HClO_2 + NaOH \ \xrightarrow{}\ NaClO_2 + H_2O } }[/math]

• Промышленный способ состоит в восстановлении диоксида хлора углеродом, цинковой пылью или оксидом свинца в щелочной среде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4ClO_2 + C + 4NaOH + Ca(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ 4NaClO_2 + CaCO_3\downarrow + 3H_2O } }[/math]

Физические свойства

Хлорит натрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/a.

Хорошо растворяется в холодной воде с гидролизом по аниону. Разлагается в горячей воде.

Образует кристаллогидрат состава NaClO₂•3H₂O.

Химические свойства

• Кристаллогидрат разлагается при незначительном нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaClO_2\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{37,4^oC}\ NaClO_2 + 3H_2O } }[/math]

• Диспропорционирует при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3NaClO_2 \ \xrightarrow{180-200^oC}\ 2NaClO_3 + NaCl } }[/math]

• Разлагается в горячей воде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaClO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ NaCl + O_2\uparrow } }[/math]

• Является сильным окислителем в кислой среде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaClO_2 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2Cl_2\uparrow + NaCl + 2H_2O } }[/math]

Применение

• Отбеливание тканей, бумаги, целлюлозы.
• Дезинфекция сточных вод.
• В парфюмерии (полоскания, зубные пасты, спреи).
• Органический синтез как окислитель.

Злоупотребление

Продается под названием Miracle Mineral Supplement (MMS) – это токсичный раствор 28% хлорита натрия вместе с 10% активатором, раствора лимонной кислоты. Новатором MMS, который якобы исцеляет почти от всех заболеваний, считается оккультист Джим Хамбл, основавший секту Genesis II, Church of Health & Healing (Второе творение: церковь здоровья и исцеления).

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Шаблон:Source